A água da chuva é naturalmente um pouco ácida, devido a
presença de Co2 na atmosfera, que ao se dissolver na umidade atmosférica, gera
o ácido carbônico.
O ácido carbônico é um ácido fraco que se ioniza parcialmente,
portanto a água da chuva natural possui um pH ligeiramente ácido chegando a
5,6. Desta forma as chuvas ácidas são aquelas cujo pH é acentuadamente inferior
a este valor (pH < 5).
Os dois ácidos predominantes na chuva ácida são o ácido
sulfúrico (H2SO4) e o ácido nítrico (HNO3). A chuva ácida geralmente ocorre
longe das fontes primárias de produção pois ela é o produto dos gases SO2 e NOx
respectivamente (o x significa que poderemos ter diverso valores para este
índice).
Ácido sulfúrico
Na escala global muito SO2 é produzido por vulcões, e
decomposição de plantas, mas este tipo de poluição se situa geralmente longe de
centros urbanos e é totalmente disperso. A maior fonte antropogênica (gerada
pelo homem) de SO2 é a combustão do carvão, o qual possui uma média de 9% de
enxofre, O carvão é usado para produzir eletricidade (usinas termoelétricas) e
quando queimado gera SO2, O enxofre existe também no petróleo mas além de ser
em pouca percentagem, em torno de 2%, é ainda mais reduzido nos principais
produtos dele derivados como a gasolina. Podemos assim definir a origem da
chuva sulfúrica. Inicialmente temos a queima de algum combustível que possua
enxofre.
Ácido
nítrico
Os gases poluidores que geram a chuva nítrica são o NO e o
NO2, Estes gases são produzidos por combustões a altas temperaturas. O
nitrogênio do ar se combina com o oxigênio também do ar a estas temperaturas
formando ambos os óxidos.
Estas reações só se processam nas altas temperaturas dos
motores a combustão interna ou processos industriais altamente exotérmicos pois
é necessário se alcançar entre 1.300 °C e 2.500 °C de temperatura. A maior
parte do nitrogênio se oxida a NO que é mais estável que o NO2, apenas 10% do
nitrogênio industrial oxidado sai na forma de NO2 e 3% nos motores de combustão
interna. Na atmosfera o NO é oxidado a NO2 pouco a pouco em reações complexas.
Corrosão
A precipitação ácida pode causar danos nos edifícios e
estruturas expostas ao ar, com destaque para os edifícios históricos e
monumentos, especialmente os construídos ou revestidos com calcários e
mármores. Esse aumento da corrosividade resulta da reacção do ácido sulfúrico
contido na precipitação com os compostos de cálcio contidos na pedra, formando
gesso que é solubilizado ou se desagrega da estrutura:
Referências:
Data de acesso:20/05/2015
[2]METHA, P.K.; MONTEIRO, P.J.M. Concreto: estrutura, propriedades
e materiais. São Paulo-SP. Pini,1994.
